酸碱盐怎么区分，怎样有效的区分酸碱盐
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时间：2024-11-23 04:22:01
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1，怎样有效的区分酸碱盐
碱：由金属离子和OH-组成的化合物 酸：由H+和酸根离子组成的化合物 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物2，酸碱盐如何分辨
能够使紫色石蕊变红的酸，变蓝的是碱 能够使无色酚酞变红的是碱 pH值大于7的一般是碱，小于7的一般是酸，等于7的是盐。这个结论仅仅限于初中 盐没有统一的判断方法，需要对阴阳离子单个鉴定 字面上：酸的名称都是某酸，碱的名称都是氢氧化某(氨水也是碱),盐一般是某化某，或者某酸某电离后阳离子只有H+的是酸电离后阴离子只有OH-的是碱盐是酸根和金属根离子的化合物酸的阳离子是氢离子，酸根阴离子有氯离子、硫酸根、硝酸根和碳酸根酸能使酸碱指示剂显示不同颜色；酸能与多种活泼金属反应，产生氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成水。碱的阴离子都为氢氧根碱能使酸碱指示剂显示不同颜色；碱能与某些非金属氧化物反映，生成水碱具有腐蚀性盐指含有金属离子和酸根离子的化合物三种应该很好区分，只要记清各自的特点，就很好分辨酸碱盐了方法非常简单，用PH试纸，不变色的是盐（7），变浅，变红的是酸（0-7），变深，变黑的是碱（7-14）用PH试纸检验，前提是所测物质溶液浓度大，这样酸的PH在1～2之间 盐的在4～9之间，碱的在12～133，怎么区分酸碱盐
酸的通性有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. 酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸性。碱的通性有腐蚀性，碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液（物质）。能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 ，与指示剂反应盐的通性有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应 还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀硝酸盐类均可溶 钾钠铵盐均可溶 氯酸银不溶 硫酸钡不溶 碳酸盐类多不溶 钾（K)、钠(Na)、铵（NH4)盐，硝酸(NO3)盐，全部溶于水中间 盐酸(Cl)盐，除氯化（AgCl）银不溶，其他都溶 硫酸(H2SO4)盐，除硫酸钡（BaSO4)不溶，硫酸钙（CaSO4)硫酸银（AgSO4）微溶，其他都溶 碳酸(H2CO3)盐，磷酸(H3PO4)盐，溶者只有钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)，亚硫酸（SO4）盐，溶者也是钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)。 钾钠硝酸铵盐溶 硫酸钡沉水中 盐酸盐不溶氯化银 碳酸盐只溶钾钠镁和铵 溶碱有五味钾、钠、钙、镁、钡 酸碱盐溶解性顺口溜 钾钠铵硝溶 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵4，怎样分辨酸碱盐
简单来说，化学式最后是以OH结尾的是碱(NaOH,KOH,Ca(OH)2...)以H开头的是酸（HCl,H2SO4,HNO3...)金属元素符号开头，结尾又不是OH的是盐(NaSO4,CaCO3,KNO3...)除了一些特例外，基本上是这样的。电离出的阳离子全部是H+离子叫酸（HCL,HClO）电离出的阴离子全部是OH-离子叫碱(KOH,NaOH)PH试纸咯,石蕊试液,酚酞试液等酸碱指示剂。还有就是看其组成的各个离子的强弱。比如强酸根和弱碱根组成的就是酸性，如果都是弱的那就看谁的更强一些，这一般是积累的。可以根据其水溶液的水解情况，水解以后如果电离出H+则为酸盐，反正则为碱盐。物质电离出来的阳离子全部是H+的物质是酸,电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的物质是碱,酸根离子与碱根离子结合的物质是盐,常见的酸性食物： 强酸性食品：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，柿子，乌龟子，柴鱼等。 中酸性食品：火腿，培根，鸡肉，猪肉，鳗鱼，牛肉，面包，小麦，奶油，马肉等。 弱酸性食品：白米，落花生，啤酒，酒，油炸豆腐，海苔，文蛤，章鱼，泥鳅。 常见的碱性食物： 弱碱性食品：红豆，萝卜，苹果，甘蓝菜，洋葱，豆腐等。 中碱性食品：萝卜干，大豆，红萝卜，番茄，香蕉，橘子，番瓜，草莓，蛋白，梅干，柠檬，菠菜。 强碱性食品：葡萄，茶叶，葡萄酒，海带等。尤其是天然绿藻富含叶绿素，是不错的碱性健康食品，而茶类不宜过量。 多吃碱性食品身材苗条皮肤好，据说还能提高智商。 5，怎么区分酸碱盐
中性啊，他是最主要的溶剂楼上的定义是错的！！！！！！他的定义是碱性氧化物和酸性氧化物的，并不是酸碱盐酸碱盐的区分由溶质电离出的阴离子“全部”是ohˉ是碱例如naoh等碱（难溶性的碱熔融下电离）由溶质电离出的阳离子“全部”是h＋例如硫酸，盐酸等酸（注：nahso4等酸式盐也可以电离出大量氢离子，一般将它视为强酸，但不是，因为阳离子还有na+）在化学上广义的盐是由金属阳离子(正电荷离子)与酸根阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物，含有氢离子的盐叫酸式盐,如:碳酸氢铵(nh4hco3);硫酸氢钠(nahso4）含有氢氧根离子的盐叫碱式盐,如:碱式碳酸铜(cu2〖oh〗2co3)这里既然提到了氢氧化铝，我也说一下，他是很特殊的一类，他的电离有算式和碱式两种，化学式可以写成al(oh)?也可以是h3al03，我们叫这类物质为两性物并不是酸性就是算碱性就是碱在酸碱性上酸一定是酸性，碱一定是碱性这我不多说了，盐的水溶液也可能不是中性，由于某些水解的水解，也可能呈酸性或是碱性。酸式盐和碱式盐也是（有些例外）如果有这方面的问题可以在问我，或者我的团队，这里就不细答了通常的，我们认为中性水溶液是指溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相等。ph值是我们广泛运用的测定酸碱性的数值。常温下ph值为7，溶液为中性，这取决于水的离子积常数。常温下，水的离子积常数为10^-14(氢离子和氢氧根离子浓度之积，所以为各占一半，氢离子浓度为10^-7)而随着温度升高，数值变小100度时约为10^-12，所以100度时ph约为6时呈中性。ph的算法是氢离子浓度的负对数（就是log，没学过我也没办法了），常温下的算法是lg10^-7=7再纠正一下楼上！！！你难溶性酸（硅酸）和难溶性碱（很多）你还去用石蕊检验？负责点好不好！阳离子只有H+的,全是酸。阴离子只有OH-的,全是碱。盐,除了酸碱,再除去有机物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是盐~不管它带什么,阳离子既有H+又有别的阳离子(如K+等)为酸式盐。1、酸的定义：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。2、碱的定义：碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。3、盐的定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。一定要牢记定义才能真正理解，死记硬背不起作用。碱定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物。一般地，碱＝金属＋OH酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。一般地，酸＝H＋CL/SO3/SO4/CO3/NO3/PO4，酸就几种，很容易记得。氧化物定义：由两种元素构成的化合物中，有一种是O，则它为氧化物，根据定义很容易判断，注意必须只有2种元素组成，一种为O。盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物。酸根就是酸除去H剩下的。不是酸、不是碱、不是氧化物，一般就是盐。能够电离产生阳离子，并全部是H+，阴离子产生酸根离子的化合物是酸能够电离产生阴离子，并全部是OH-，阳离子产生金属离子或铵根离子的化合物是碱能够电离产生的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子产生酸根离子的化合物就是盐强酸强碱和一些盐是完全电离弱酸弱碱和一些盐是部分电离具体只要看产生的阴阳离子就行含有h的是一般是酸，含有oh的一般是碱，含有两种金属元素的一般是盐。 或酸 由h+(氢离子） 与 酸根离子 （如 碳酸根co3 2- 硫酸根so4 2-）组成 碱 由金属离子（如 铜离子cu2+) 与 oh1-（氢氧根离子）组成 盐 由酸根离子与 金属离子组成6，酸碱盐如何分类
盐又分为普通盐、酸盐、中性盐、碱盐和复盐。1、正常盐：由金属离子（包括铵离子）和酸离子组成。2、酸盐：由金属离子（含铵离子）、氢离子、酸离子和非金属离子组成。3、碱性盐：由金属离子（包括铵离子）、氢氧化物离子、酸离子和非金属离子组成。4、复盐：由不同的金属离子（包括铵离子）和酸离子组成。碱性盐的详细说明：除了酸离子外，电离过程中产生的阴离子也有氢离子，而阳离子是金属离子（或铵）的盐。当酸与碱反应时，弱碱中的氢氧根离子被部分中和，形成的盐为碱盐。只有用碱、二元碱或多元碱才能形成碱盐。碱性盐的组成和性质复杂多样，碱式碳酸铜（也称铜绿，铜生锈后产生的物质）[Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]是碱式盐。碱盐是酸中和碱的产物。扩展资料；酸：电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子。例如：硫酸、盐酸、硝酸、碳酸。碱：电离过程中产生的阴离子都是羟基离子。例如：NaOH（氢氧化钠）、Koh（氢氧化钾）、Ca（OH）（氢氧化钙）、NH·H·O、NH（OH）OH（氨水）。盐：电离时含有金属离子（或铵）和酸离子的化合物。例如：NaóCo?（碳酸钠）、CuSO?（硫酸铜）、NH?no?（硝酸铵）。只有氢离子、酸离子和非金属物质结合形成的化合物是酸。金属离子和羟基离子结合形成的化合物是碱。金属离子和酸离子结合形成的化合物并不总是盐。例如，碱式碳酸铜与过氧化氢。酸碱盐化合物中必须含有非金属元素。参考资料来源；百度百科——酸碱盐很简单啊，电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。简单的说，酸就是含氢根的化合物。像HCl，H2SO4，HNO3等，酸有5大通性，1跟指示剂反应，2跟活泼金属起置换反应，3跟碱性氧化物反应，4跟某些盐反应，5跟碱起中和反应。 而碱，则是含氢氧根的化合物的统称，像Ca（OH）2，NaOH，KOH等等，碱有4大通性，1、碱溶液能与酸碱指示剂反应，2、碱能与酸发生反应，生成盐和水，3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水，4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐。 盐，当然不是吃的那个（- -|||）是由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物，也就是金属单质和酸根的结合，像NaCl，Na2CO3，KCl等等。打得好辛苦啊，LZ要给我追加分分~~盐也分为正盐,酸式盐,中性盐,碱式盐,复盐。 正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成 酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成。碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成 复盐:由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成 碱式盐详细解释:电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或铵根)的盐。电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。酸就是含氢根的化合物。像HCl，H2SO4，HNO3等，酸有5大通性，1、跟指示剂反应，2、跟活泼金属起置换反应，3、跟碱性氧化物反应，4、跟某些盐反应，5、跟碱起中和反应。碱含氢氧根的化合物的统称，像Ca（OH）2，NaOH，KOH等等，碱有4大通性，1、碱溶液能与酸碱指示剂反应，2、碱能与酸发生反应，生成盐和水，3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水，4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐。盐，是由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物，也就是金属单质和酸根的结合，像NaCl，Na2CO3，KCl等等。扩展资料：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。酸就是含氢根的化合物。像HCl，H2SO4，HNO3等，酸有5大通性，1、跟指示剂反应，2、跟活泼金属起置换反应，3、跟碱性氧化物反应，4、跟某些盐反应，5、跟碱起中和反应。碱含氢氧根的化合物的统称，像Ca（OH）2，NaOH，KOH等等，碱有4大通性，1、碱溶液能与酸碱指示剂反应，2、碱能与酸发生反应，生成盐和水，3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水，4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐。盐，是由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物，也就是金属单质和酸根的结合，像NaCl，Na2CO3，KCl等等。参考资料：百度百科——酸碱盐在无机物的纯净物中，电离出的阳离子只有氢离子的是酸；电离出的阴离子只有氢氧根离子的是碱；电离出的离子既有金属阳离子，又有酸根离子的物质为盐。7，化学中酸碱盐的区别方法
酸就是阳离子由氢离子，阴离子为酸根。1.与碱反应，生成盐和水2.与盐反应，生成新酸和新盐（只限与制弱酸盐）3.与碱性氧化物反应，生成对应的盐和水4.能与酸碱指示剂反应与紫色石蕊变红5.与部分金属（金属活动性排在H前的）反映，生成盐和氢气6酸根的组成主要是非金属元素。碱的通性：阳离子由金属（或铵根），阴离子为氢氧根。1.与所有酸反应2.与部分酸性氧化物反映，生成相应的盐和水3.与酸碱指示剂反应，遇酚酞变红，遇紫色石蕊变蓝4.与盐反映，生成新碱和新盐5，碱主要是主族的金属元素，副族的大部分元素。（特例铝和锌，这个有些地方初中不学，知道没坏处）盐的通性：阳离子由金属（或铵根），阴离子为酸根。1.与酸2。与碱3.与盐反映，生成2种新盐（上面三个必须生成沉淀／水、气体等溶解度小的物质），实质是离子浓度降低。4.与活泼金属发生置换反应（氨盐除外）。打的手都麻了，不知道说得明不明白。这是中学要学的所有酸碱盐的化学性质。需要您的分数，我化学很好的。酸：电离产生阳离子全是氢离子的化合物与指示剂，是紫色石蕊变红，无色酚酞不变色与活泼金属2）跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱→盐+水2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O碱电离产生阴离子全是氢氧根离子的化合物1、碱+非金属氧化物→盐+水例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2、可溶碱+可溶盐→新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓3、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水例：NaOH+HCl====NaCl+H2O使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红盐酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成1、酸+金属氧化物→盐+水例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑一)★常见的酸 盐酸 h2so4 硝酸 磷酸 1、 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（hcl、h2so4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（hcl、h2so4）反应，但能与浓h2so4和浓硝酸反应。 例如：①cu＋2h2so4（浓） cuso4＋so2↑＋2h2o ②3cu＋8hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o 可见，金属和浓h2so4、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓h2so4和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：h2so4 + cao == caso4 + h2o （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：h2so4 + bacl2 === baso4↓+ 2hcl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：h2so4＋ba(oh)2 === baso4↓（白色沉淀）＋2h2o 常见的酸有盐酸、h2so4和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是h＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有***性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②h2so4是一种含氧酸，对应的酸酐是so3（so3+h2o==h2so4）。纯净的h2so4是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓h2so4中的h2so4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀h2so4具有酸的通性。浓h2so4除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性： 浓h2so4吸收水形成水合h2so4分子（h2so4?nh2o），并放出大量热，所以浓h2so4通常用作干燥剂。 b、脱水剂： 浓h2so4可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（h：o＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓h2so4变黑，这就是因为浓h2so4的脱水性使其碳化的缘故。 c、强氧化性： 在浓h2so4溶液中大量存在的是h2so4分子而不是h＋，h2so4分子具强氧化性。浓h2so4可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将c、s等非金属单质氧化，而浓h2so4本身还原成so2。但是，冷的浓h2so4不能与较活泼的金属fe和al反应。原因是浓h2so4可以使fe和al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓h2so4继续反应，这种现象在化学上叫钝化。 由于浓h2so4有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓h2so4，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式： c12h22o11 12c＋11h2o c＋2 h2so4＝co2↑＋2so2↑＋2 h2o 产生的co2 、so2气体使蔗糖的体积膨胀。 又由于浓h2so4有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓h2so4会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 ③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是n2o5，而不是no2。 纯净的硝酸是无色的液体，具有***性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的no2气体，no2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成no2，稀硝酸还原成no。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化c、s、p等非金属。硝酸与cu、c发生反应的化学方程式： cu＋4hno3（浓）＝cu（no3）2＋2no2↑＋2h2o 3cu＋8 hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o c＋4hno3（浓） co2↑＋4no2↑＋2h2o酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属或铵根开头酸根结尾的是盐。酸碱盐的定义： 酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐 举例说明： 酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸） 碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水） 盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） 什么是解离？ 所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程举例说明： H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-) H2SO4====2H+ + SO4(2-)HCl==== Cl- + H+酸碱盐的通性： 酸的通性： 有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 碱的通性： 有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 盐的通性： 有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应 还能和其他某些化合物反应 酸碱盐的读法： 酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 无氧酸的读法是氢某酸 例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸 碱：碱的读法是氢氧化某 例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠 盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法 酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐） 亦可叫做酸式某酸某 http://baike.baidu.com/view/827071.html?wtp=tt
